原电池的效率表达式是什么，怎么写？

原电池的效率的表达式是什么

η安时。原电池的效率表达式是，η安时=放电电流X放电时间充电电流X充电时间X，根据查询相关信息显示，蓄电池的效率用容量效率安时效率和电能效率瓦时效率两种表示，较常用的是容量效率。

原电池的效率表达式是什么，怎么写？

原电池的表达式怎么写

举个简单的例子，例如反应式： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

Zn发生氧化反应可以做原电池的负极

Cu发生还原反应可以做原电池的正极

所以这个原电池的表达式可以写成：

Cu2+(aq) | Cu || Zn(s) | Zn2+

原电池的效率表达式是什么

原电池的效率表达式是η安时=[(放电电流X放电时间)/(充电电流X充电时间)]X。根据查询相关信息显示：蓄电池的效率用容量效率(安时效率)和电能效率(瓦时效率)两种表示，较常用的是容量效率。

原电池效率的表达式是什么？

原电池效率是指电池在给定温度下实际电动势与标准电动势之比，通常用符号η表示。原电池效率的表达式为：

η = (实际电动势 / 标准电动势) ×

其中，实际电动势是指实验测得的电池电势，标准电动势是指在标准状况下（温度为298K、压力为1 atm）测得的电池电势。原电池效率越高，说明电池的化学反应转化为电能的效率越高。

大学化学中原电池的表示方法？

为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：

1. 一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。

2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。

3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。

原电池

原电池

4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。

按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：

理论上，任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应：

Cl2+ 2I- =2Cl- +I2此反应可分解为两个半电池反应：

负极：2I- = I2+ 2e-（氧化反应）

正极：Cl2+2e- =2Cl-（还原反应）

一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。

高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极

阴极得电子，阳极失电子

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化

如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）

阴：4H+ +4e- ===2H2↑

阳：2O2- -4e-===O2↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化

化合价降低，得电子，被还原

这两句同样适用于氧化还原反应

后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：

一、原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：

负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

二、电解池中电极反应式的书写

1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。

解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。所以上述电解池的电极反应为：

阳极：2Cl-－2e-= Cl2↑，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。

若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。

解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：

阳极：Cu－2e-= Cu2+，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。

（注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。）

三、可充电电池电极反应式的书写

可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。

例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。试写出放电和充电时的电极反应式。

解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失电子发生负极反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb+SO42-－2e-=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。

充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+。

四、特殊情况电极反应式的书写

在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。

1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变

溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。

例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。

解析：在饱和ZnCl2溶液中，Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是H+放电。其电极反应式为：阳极：Zn－2e-= Zn2+；阴极：Zn2++2e-= Zn。

2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变

在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。

例6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。

解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：

负极（Al）：2Al－6e-=2Al3+；正极（Cu）：6H++6e-= 3H2↑。

在浓HNO3作电解质溶液的原电池中，因为Al在浓HNO3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：负极（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；正极（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O。但随着反应的进行，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反应又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。

3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变

有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。

例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。

解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。这样，在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水，而不再生成OH-（OH-能与H+继续反应生成水）。正极反应式为：2O2+8H++8e- = 4H2O，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+。

有三种种常见的题型：

1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）

2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：

（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4e- + 4H+ ==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H+反应)

（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e- + 4OH- ==2H2O（同上，生成的H+不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）

正极：O2+4e- 2H2O == 4OH-

3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）

PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O 很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2+

而所给的总式中生成物并没有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+还与溶液中的SO4 2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

看具体情况正极化合价上升负极下降还要考虑环境

原电池的符号表达式是什么啊？

大学原电池符号书写规则：正负号写在两边，即“（-）”写在左边，“（+）”写在右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。

注意：有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。

构成原电池的条件：

原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。电解质存在。两电极之间有导线连接，形成闭合回路。发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。