氢氧燃料电池酸性和碱性方程式_氢氧燃料电池工作原理

写出下列物质做燃料电池的正极负极电极方程式(分别在酸性 碱性 中性条件下) 1.C3H8和O2 2

1.电解电解液：阳离子和阴离子都分别排在h+和oh-前面的，如cucl2溶液，就直接电解cucl2

C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+

氢氧燃料电池酸性和碱性方程式_氢氧燃料电池工作原理

氢氧燃料电池酸性和碱性方程式_氢氧燃料电池工作原理

酒精也是一样的，先写出总反应式，再写正负极的反应式，酸碱性和上面的情况一样。

碱性：5O2+20e-+10H2O=20OH-

C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+

H2燃料电池碱性电解质及酸性电解质正负极反应式和总反应式？

O2+2H2O+4e=4OH-(1)H2燃料电池碱性电解质正负极反应式和总反应式:

(-)2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O

(+)O2 + + 2H2O + 4e- = 4OH-

2H2 + =4H2OO2 = 2H2O

(2)H2燃料电池酸性电解质正负极反应式和总反应式:

(-)2H2 -4e- = 4H+

(+)O2 + + 4H+ + 4e- = 2H2O

2H2 + O2 = 2H2O

碱性氢氧燃料电池方程式?

正：5O2+20e—+20H＋=10H2O

1.电解液是酸性溶液,则有:阴极:2H2-4e-=4H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-2.电解液是碱性溶液,则有:负级:2H2+4OH--4e-=4H2O正级:O2+4H++4e-=2H2O 当电解质为碱性或者中脾气况时,因为不能存在H+ ,所以正...

正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

写出下列物质做燃料电池的正极负极电极方程式(分别在酸性 碱性 中性条件下) 1.C3H8和O2 2

1、燃料电池总反应方程式的书写

C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+

酸性介质

碱性：5O2+20e-+10H2O=20OH-

C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+

酸：

负：-20e－+6H2O=3CO2+20H＋（氢离子）

碱性

总：CH3CH2CH3+5O2+6=3+7H2O

负：CH3CH2CH3-20电子+26OH－=17H2O+3碳酸根

酸性氢氧燃料电池正负极方程式是怎么推的

中性：5O2+20e-+10H2O=20OH-

亲爱的同学们，你们知道酸性燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师298.15K时的标准电极电势=1.229V独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

麻烦问下，化学的燃料电池的电极反应式怎么写，为什么还要区分酸性溶液和碱性溶液

阴离子：i->br->cl->

+O2

=H2O

若在碱性环境（有大量氢氧根离子存在）下，则氢气形成的氢离子不能在碱性环境下存在。所以氢离子失去电子和氢氧根离子结合生成水。在正极，氧气得电子和水结合生成氢氧根离子。

即：

酸性：正极：氧气＋4电子＋4氢离子＝2水

负极：2氢气－4电子＝4氢离子

化学的燃料电池一般都是氢气和氧气的反应。它的实质是氧化还原反应。碱性：正极：氧气＋4电子＋2水＝4氢氧根离子

负极：2氢气－4电子＋4氢氧根离子＝4水

（电脑上不好给出化学法方程式，谅解！自己动手在纸上划划，看懂没懂）

燃料电池是由化学能转变为电能的，正极发生还原反应，负极发生氧化反应（原理同原电池），所以还原性的物质在负极被氧化失电子，氧化性的物质在正极被还原得电子，

例如：H2——O2燃料电池（铂做电极

，电解质溶液为KOH）

，正极反应

负极反应：2H2+4OH-

-4e=4H2O

（铂做电极

，电解质溶液为H2SO4）

正极反应：O2+2H2O+4e

+4H+

负极反应：2H2

-4e

H+

再例如

CH4——O2

燃料电池

（碳棒做电极

，电解质溶液为KOH）

，正极反应

+42H2O

+4e

=8OH-

负极反应：CH4

+10OH-

-8e

=CO3（2-）+

7H2O

（碳棒做电极

，电解质溶液为H2SO4）

，正极反应

+42H2O

+4e

负极反应：CH4

-8e

+2H2O

从上面可以看出，反应所处的溶液pH不同，发生的反应就不同，因为反应的产物能够存在的环境不同，像个氢气的氧化产物是氢离子，它能在酸性条件下存在，如果溶液是碱性的，那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水。第二个反应中甲烷的氧化产物是二氧化碳，它在酸中不会发生反应，但在碱性溶液中的话会和氢氧根离子发生反应而不能存在。

懂了吗？

1楼、2楼、3楼，人家问的是原理，你们为什么要举特例呢？

因为绝大多数的燃烧过程都是有O2参与的氧化过程，所以绝大多数的燃料电池的电极反应中，都有O2的参与和H2O的生成。而氧电极在酸性或碱性介质中，其电极表示式、电极反应和电极电势的数值都不同。如下

电极

电极反应

H+|O2(g)|Pt

O2+4H++4e-→2H2O

OH-|O2(g)|Pt

O2+2H2O+4e-→4OH-

碱性介质

298.15K时的标准电极电势=0.401V

也就是说，介质酸碱性不同，能发生不同的化学反应，而且引起最终的电动势不同。

至于燃料电池的电极反应式的写法，就是分别根据正极（阴极）和负极（阳极）参与反应的物质，发生还原、氧化反应，写出正极、负极的电极反应方程式，再合并得到总反应式。也可用总反应式减去易求的电极反应方程式，得到另一个电极反应方程式。一般来说，燃料电池的总反应式比较好求，因为都是燃烧反应。

以上正确！

氧气和氢气组成的原电池在碱性和酸性条件下各极性的反应分别是什么

正极 O2+4H﹢＋4e﹣=2H2O

在碱性条件下,+8H+

负极:2H2+4OH- -4e-=4H2O

正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;

在酸性条件下:

负极:2H2-4e-=4H+

正极:O2+4H++4e-=2H2O

你要是想加和，添上溶液中的离子，消去电子即可，所有原电池都是这种思路

氢氧燃料电池电极反应式

2CH3OH+3O2→4H2O+2CO2

氢氧燃料电池电极负：2O2极反应式为：2H2-4e-==4H+，正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）。氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2。

极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性条件下不能单独存在，只能结合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、电解质是NACl溶液（中性电解质）

负极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H＋；正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

酸碱电池的方程式书写

=4

1、 做法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.

=CO2

2、 直写法：根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式.如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中C的化合价可认为为-2价,生成的CO32-中C为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为

CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行,提倡使用.但特别要注意电池的酸碱性环境的影响.

因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.

2、燃料电池正极反应式的书写

因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）

在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或）

在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.

⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）

⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）

该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.

综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性

求化学学霸帮忙，氢氧燃料电池电极反应方程式怎么巧记

不同的是总反应，酸、中就是CO在氧气中燃烧

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

正：5O2++10H2O=20OH－