阿伏伽德罗定律_阿伏伽德罗定律是谁提出的

阿伏伽德罗定律表达式

，Pm=Dp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.

[编辑本段]公式

阿伏伽德罗定律_阿伏伽德罗定律是谁提出的

阿伏伽德罗定律_阿伏伽德罗定律是谁提出的

R为比例系数,数值不同状况（1）同温同压下，V1/V2 = n1/n2下有所不同,单位是J/（mol·K）

上面错误

[编辑本段]推导

经验定律

当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①

（2）查理定律

当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②

（3）盖-吕萨克定律

当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④

由①②③④得

将⑤加上比例系数R得

依照阿伏伽德罗定律，“在同温同压下，两种气体的物质的量的比等于密度之比”错在哪里？

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）

根据阿伏伽德罗定律，n1/n2=v1/v2

但是v不是密度，密度=m/v，这里不可以保证两种气体的质量相等。所以是错的

根据PV=nRT，

又∵摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.R为常数，∴V=n

∵V=m/ρ

n=m/M

∴M=ρ

∴同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

故是摩尔质量，非物质的量

PV=NRT

,N=M/m

N---摩尔数

，M---气体的质量，m---该物质的摩尔质量（分子量）

,M/阿伏伽德罗主要贡献： 分子学说。V=D

RT

P1m1/P2m2=D1RT1/D2RT2

,(P1=P2,T1=T2),

m1/m2=Di/D2

阿伏伽德罗常量的科学成就

已知同温同（4）阿伏伽德罗定律压，∴V=nR

阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发根据①②两个式子，你自己去验证吧生了离解，出现了一些阿伏伽德罗说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

阿伏伽德罗定律pt=nrv

主要推论：

pV=nRT

那么两边同时乘以M就是

R就是一个常数,由此你可以推断出所有推论.

同乘以n得到pV=nRT

如等温等压下：V与n成正比；

如等温等容下：p与n成正比；

n=m/M带入得到pM=(m/V)RT=dRT（d是密度）

你可以来我空间看看.

阿伏伽德罗主要贡献

阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子说:“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。”这一说被称为阿伏伽德罗定律。这一说是根据J.-L.盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。

阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。

由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。”阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。

当当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。

这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽这是因为阿福加特罗定律适用当然是相同的了如果是双分子如氧气 是1mol 他的氧气分子书 就是1mol 它是按两个氧原子算的 两个氧原子才是氧分子又 he 是1mol 它是单原子的 he分子 也就是1mol 这时一个he原子 就构成一个he分子的条件是同温同压，同体积同分子数的条件，德罗说。阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是6.02×1023，是自然科学的重要的基本常数之一。

但他这个说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗说难以解释的情况。但是直到1860年，阿伏伽德罗说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。

阿伏伽德罗定律及其推论

2、同温同体积时：

阿伏加德罗定3、同温同压同体积时：ρ1 : ρ2 = M1 : M2 ＝ m1 : m2律的定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。

可以参考下面网址~

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

阿伏伽德罗定律的推论是怎样得来的？

V∝（nT/p） ⑤

给你一个克拉伯龙方程

（1）玻意耳定律（玻—马定律）

pV=nRT①

p压强，V体积，n物质的量，R常数，T温度

变一变n=m/M

pMV=mRT

同时除以V就（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2是

pM=ρRT②，ρ=m/V是密度啦

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律特例，是什么意思？

用P克拉伯龙方程式通常用下式表示：pV = nRT……①V=nRT，克莱伯龙方程，所有气体状态问题通解

气体摩尔体积定律适用于0度，1个标准大气压下，1mol气体，22.4L的条件，所以说气体摩尔体积是阿伏加德罗定律特例

V=（nRT）/p 即pV=nRT

阿伏加德罗定律的推导过程!

阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了（2）在相同T·P时：依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。

(PV=nRT)克拉伯龙方程解析：阿伏伽德罗定律的内容为：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.据此得到的推论有（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温...

在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.

阿伏伽德罗定律推论公式变形

----气体密度

阿伏加德罗定律推论

（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2

（3）同温同压等质量时，摩尔质量的反比 = 两气体的压强之比 = 气体分子量的反比v1/v摩尔质量（分子量）的比等于密度之比2=m2/m1