一定量的液态化合物 物质液态有一定体积也有一定形状

高一化学题，题如下，帮帮忙，我化学底子不好，讲详细一点

（2）已知生成物体积与密度，可求得生成物质量m

恰好完全燃烧说明反应物的3mol反应后和反应前的气体物质的量都是0.03mol 所以XY2的物质的量为0.01mol氧气完全反应完，也就是说，这道题与摩尔质量无关，只是涉及到物质的量。如果求摩尔质量的话必须会给出具体的化学元素。气体的体积在反应前后没有发生变化，而氧气只是存在的形式发生了变化，但是不影响整个气体反映的体积。所以反应前O2的体积还是672ml，希望对你有帮助

一定量的液态化合物 物质液态有一定体积也有一定形状

一定量的液态化合物 物质液态有一定体积也有一定形状

这应该是3）AB2中A与B的质量比为3:16，个条件

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。

故为：X2的摩尔质量是28g/mol；X为氢，Y为氮．

理由：因为生成气体体积为6（1）O2体积为672ml72毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。

p.s.：你忘记打方程式了。n混=0.336/22.4=0.015mol我做过这道题，所以知道你在说什么......记得下次细心点。

高一化学问题

只要记得区分气体和液体就好了……

根据方程式，,设XY2摩尔质量为x，有：反应前后气体系数相等

气物质的量不是质量，区分清楚就行体总体0.76g积也相等

请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

x 32 x+96(生成物摩尔质量和）

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完... - 中小学题库

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),有这个方程式知道：反应前气体是3（XY2是液体），反应后气体是1+2=3依然是3。这说明反应前后气体体积不变。所以反应前氧气体积等于生成物的体积为672ml。

1：672mL

AB2的摩尔质量=0.38/0.005=76

解：

1：反应后气体总体积为672ml，而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2)。

而同温同压下，气体物质量之比等于气体体积之比，所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml

2：可知生成物总质量为672mL2.56g/L≈1.72g

而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol

XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）

0.01mol 0.03mol

0.96g 1.72g

可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g

解出：x=76g/mol

n=V/ Vm=0.03mol

V(O2)=0.03X22.4=0.672L

672mL

m-m(O2)=ρV-n(O2)M(O2)=2.56X0.672-0.03X32=0.76g

某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g

B的质子数是摩尔质量用(m-96)/1=m-9616.为硫元素

故为：11.2L；

11.2L X2的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=1由质量守恒定律可知反应物质量为m,60.5=32，则Y的相对原子质量=32?284=1，故Y为氢元素，X为N元素．

高一化学

解：反应前氧气的体积是3体积，反应后气体所以XY2质量为m-96。总体积仍然是3体积。所以：

1、6721）.672毫升ml

2、根据M=密度V=2.560.2）76克每摩尔672=1.72g/mol(反应后物质的摩尔质量）

XY2的质量为：1.72-m(O2)=1.72-0.0332=0.76

M(XY2)=0.76/0.1=76g/mol

高一化学问题

1mol n(O[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其摩尔质量算出M(XY2)=762)=n=0.03mol1mol

摩尔体积 化学

所以XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol

生成物：0.672/22.4=0.03mol

XY2(液)+3O2(气)==XO2(气)+2YO2(气 反应前所以XO2 0.01mol YO2 0.02mol后气体系数相等。所以反应前后气体体积保持不变。就是根据体积系数之比=气体的物质的量之比=气体的体积之比反应前O2为0.03mol 体积为0.0322.4=0.672L=672ml

总质量=0.6722.56=1.72g

XY2质量=1.72-0.332=0.76

XY2为0.01mol

所以XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76g/mol

因为都是气体，体积相等的。

高一物质的聚集状态题目。急。

3、3x+16x=76 得x=4 则X为C元素 Y为S元素

1.反应前后气体的体积没有变化，所以生成物的总体积还是672ml，密度为2.56g/L,生成物的总质量为2.56g/L0.672L=1.72g。反应物的总质量也是1.72g，而氧气的质量为0.672L/22.4L/mol32g/mol=0.96g,所以XY2的质量为1.72g-0.96g=0.76g。

2、XY2与氧气按物质的量1:3反应，所以XY2的物质的量为0.01mol，其摩尔质量为0.76g/0.01mol=76g/mol

3、X、Y两元素的质量比是3:16，则设X的摩尔质量为33 给你个公式 c=1000密度质量分数/摩尔质量，98%变成49%，质量分数除以二，因为硫酸浓度减小时密度减小，根据上式，c小于9.2mol/La，则3a+16a=76，a=4.所以X的摩尔质量为12g/mol3）分别是碳和硫，X是碳元素。Y的摩尔质量是32g/mol，Y为硫元素。所以XY2的化学式为CS2.

[思路分析]根据氧气进行方程式计算

[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol

XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)

1 3 1 2

x 3x x 2x

(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml

(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，

(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫

化学物质的量（在线等）

2)反应的AB2的物质的量=1/3生成物的物质的量=0.005mol

所以反应的氧气体积=672ml

2，所以反应前O2的物质的量为:0.005+0.01=0.015mol化合物XY2的摩尔质量

氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol

氧气质量=0.0332=0.96g

生成物质量=2.560.672=1.72g

XY2质量=1.72-0.96=0.76g

物质的量=氧气物质的量/3=0.01mol

3，X+2Y=76

X/2Y=3/16

X=（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，12 Y=32

两元素分别为C，S