氧化还原定义 氧化还原定义及表达式

氧化还原反应的定义

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原定义 氧化还原定义及表达式

氧化还原反应判别

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应3O2=2O3，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

氧化还原反应的定义

氧化还原反应的定义如下：

从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应；没有电子转移的反应,就是非氧化还原反应。

资料拓展：

氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏烂哪碰移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（斯）酸碱反应与自由基反应）。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

18世纪末，化学家饥谈在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。

随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

20世纪初，成键的电子理论被建立缓孝，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。

1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。

氧化还原反应的定义及口诀

一、氧化还原反应的定义及口诀

1、氧化还原反应的定义

(1) 宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

特征：有元素化合价升降（判断依据)

(2) 微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应

氧化反应：电子失去（或偏离）的反应

还原反应：电子得到（或偏向）的反应

实质：有电子的转移（得失或偏移）

2、氧化还原反应的口诀

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存离。

二、氧化还原反应定义的相关例题

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是____

A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C. 实现 $Fe^{3+} \to Fe^{2+}$ 的变化过程一定是氧化反应

D. 有元素化合价升高的反应是还原反应

答案：A

解析：反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失. 有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。 $Fe^{3+}$ 转化为 $Fe^{2+}$，铁元素的化合价降低，故发生的是还原反应。

氧化还原说的是什么意思

氧化还原一般指的是化学中的氧化还原反应。氧化反应和还原反应，统一在氧化还原反应之中。在一个化学反应中，有物质被氧化，就必有其他物质被还原，所以我们就通常说这样的化学反应为氧化还原反应。

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！

氧化还原反应的定义 有关氧化还原反应的知识多说一些.

1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.

2.特征：（判别方法）化合价发生变化.

3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）

4.氧化与还原

氧化：失去电子（化合价升高）的变化.

还原：得到电子（化合价降低）的变化.

5.氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质.

还原剂：失去电子（化合价升高）的物质.

氧化还原反应的定义

1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

2.特征：（判别方法）化合价发生变化。

3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）

4.氧化与还原

氧化：失去电子（化合价升高）的变化。

还原：得到电子（化合价降低）的变化。

5.氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（化合价升高）的物质。

反应前后，某些元素的化合价在反应前后发生了变化的反应是氧化还原反应。具体来说，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。事实上，氧化反应和还原反应总是同时发生的。如反应H2O + C ==高温== H2 + CO中，反应前后C中元素化合价升高，发生氧化反应；H2O中H化合价降低，发生还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，总称为电子的转移。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素的化合价升降的反应都是氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转化到氧化剂，即氧化剂的化合价降低，本身被还原，还原剂的化合价升高，本身被氧化。

说白了，氧化反应就是得电子、化学价降低，被还原；

还原反应就是失电子、化学价升高，被氧化。

其实不难发现，大多数的方程式都是氧化还原反应，例子就像楼上的那位同志举的Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

，3价的Fe被还原，化合价降低了，是氧化反应；-2价的C被氧化，其化合价升高，是还原反应。

记住，氧化反应是被还原，而还原反应是被氧化，不要搞混了。

有得失电子转移的化学反应就是氧化还原反应,氧化剂具有氧化性被还原,其化合价降低,反应后的生成物叫还原产物,还原剂具有还原性被氧化,其化合价升高,反映产物叫氧化产物.有句口诀:氧化氧化被还原,还原还原被氧化.

电子得失来定义氧化还原反映..

高三我都用高一老师给的公式.

升失还被氧.(化合价升高的.失电子.有还原性.被氧化)

降得氧被还.(化合价降低的.得电子.有氧化性.被还原)

用了三年觉得还不错.

一个原子得到一个氧原子就是氧化；失去一个氧原子，就是还原

化学反应中，伴随原子的电子得失的化学反应就是氧化还原反应

有化合价升降的反应。

比如：2H2O2=2H20+O2（催化剂MnO2)

氢中氧是负1价水中氧是负2价，氧气中的是0价。氢既是氧化剂也是还原剂。水中氧化合价降低被还原氧气是被氧化。

凡是有元素化合价升降的化学反应就叫氧化还原应

2Na+Cl2=2NACl

中Na化合价升高,

Cl化合价降低,象这样的都叫氧化还原反应