制备fe(oh)3胶体的方法 制备feoh3胶体的方法

实验室怎么制取氢氧化铁胶体？？化学方程式？

方法：把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热，当液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体

制备fe(oh)3胶体的方法 制备feoh3胶体的方法

方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体）

实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是______，反应的化学方程为______，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸的现

实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2O

△Fe（OH）3（胶体）+3HCl，向制得Fe（OH）3

胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，

故答案为：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；FeCl3+3H2O

△Fe（OH）3（胶体）+3HCl；先沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

取制得的fe(oh)3胶体至于中向中滴加一定量稀盐酸边滴边振荡，可看到溶液中红褐色逐渐变浅，终得到_棕黄_色的溶液，发生此变化的化学方程式为fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o，此反应属于__复分解___反应

Fe(OH)3胶体的制备！

用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1摩尔每升的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

往沸水里滴加几滴饱和FeCl3 溶液，继续加热，直到溶液变成红褐色，停止加热，此时得到的就是氢氧化铁胶体

铁离子与 3mol 水反应，生成氢氧化铁胶体和盐酸。

由于此反应是在沸水中进行的，所以生成的盐酸会挥发掉，从而促进铁离子的水解正向进行。终，当溶液变为暗红色时，用镭射光照射，如果能看到红色光路（丁达尔现象）即可停止加热了。

由于一开始制得的胶体还不稳定，且有杂质，所以应该放置一个星期左右进行“陈化”。

制备fe(oh)3胶体的方法

制备fe(oh)3胶体的方法：

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可。

注意事项：

（1）实验作中，必须选用（饱和）而不能用稀溶液。原因是若浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。

（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

氢氧化铁胶体的制备

氢氧化铁胶体的制备方法如下：

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极强氧化剂，如次，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、物、净水，作砷的解毒等。

氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。

方程式：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O

制备

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1.原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）

2.作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

3.注意事项：

（1）实验作中，须用饱和而不用稀溶液。若浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

电性

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制备fe(oh)3胶体的化学方程式是什么？

制备fe(oh)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H20=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。

要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。Fe(OH)3一般指氢氧化铁，棕色立方晶体或棕色絮凝沉淀，加热至500℃以上脱水变成三氧化二铁。

制备fe(oh)3胶体过程特点：

Fe(OH)氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和，溶于酸。

在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐，例如NaFeO2。这类铁（Ⅲ）酸盐可以容易地从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。

氢氧化铁胶体的制备方法

氢氧化铁胶体的制备方法如下：

氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3，具两性但其碱性强于一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。一般制备氢氧化铁胶体会使用（FeCl3），反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O =沸水加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

扩展资料：

氢氧化铁胶体的制备方法：

沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。实验作中，须用饱和而不用稀溶液。

若浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的'形成。沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

氢氧化铁胶体的性质：

氢氧化铁胶体是一种极强的氧化剂，加热逐渐分解成氧化铁和水，不溶水、和乙醇，可与酸发生化学反应：氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。化学方程式为：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O。

怎样制备氢氧化铁胶体?

氢氧化铁胶体制备：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

注意事项：

（1）实验作中，须用饱和而不用稀溶液。若浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

制备：

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）。

2、作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。