lewis结构式 氧气lewis结构式

求臭氧的Lewis结构式

⑥ 有电荷分离的稳定性较低。

臭氧分子结构呈V形

lewis结构式 氧气lewis结构式

lewis结构式 氧气lewis结构式

孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。

口口口口口口口口口口口口..

口口口口口口口口口口口口O

口口口口口口口口口口口 /..\

口口口口口口口口口 ..口口口 ..

这三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）希格玛键。中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键（就是中间那四个点）。这个π键是离域π键，不固定在两原子之间。

乙酸的斯结构式怎么写？

各种形式

给你介绍一下斯理论④ 电子离域化往往能够使分子更为稳定，具有较低的内能，为了衡量这种稳定性，可以使用共振能。所谓共振能就是实际分子的能量和可能的最稳定的共振结构的能量之，以苯分子为例。共振结构中，共价键数目越多的，能量越低，越稳定，它在杂化体中所占几率较大。苯的真实结构是由八种结构式共振形成的共振杂化体，应该指出，在上例中各式都应是在一个平面上的正六边形碳环，不可以有任何变化，这些共振结构式实际上都是设的结构，它们之间的不同，仅在于电子分布情况同。因此，各共振式的能量不全相同。I和II式结构相似，能量，其余共振式的能量都比较高，能量而结构又相似的共振式在真实结构中参与最多，或称贡献，因此，可以说苯的真实结构主要是I式和II式的共振杂化体。吧，有助于你理解，见图。

为什么的斯结构式是这样写的？？？求大佬解答

共振效应是共轭效应的继续和发展，共振效应也包括共轭效应和超共轭效应。它们都是一个取代基通过π电子系统的报化效应，在很多情况下，诱导效应和共振效应往往同时者在起作用，所以也常合并称为电子效应，但是它们不是一个东西。

C原子最外层有4个电子，有2个是成对电子，有2个是成单电子，还有1个空的2P轨道；O原子最外层有6个电子，有4个是成2对的成对电子，也有2个是成单电子。

成键时，O的2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键，然后O的一对电子进入C的空轨道，形成一个配位键。

C原子的最外层有4个电子，O原子的最外层有6个电子，C原子的2个单电子进入到O原子的p轨道和O原子的2个单电子配对成键，形成两个共价键，然后O原子的孤电子对进入到C原子空的P轨道中形成一个配位键，总共形成了三个共价键。

扩展资料：

由于是CO分子是以三重键结合的，故CO的键长比一般碳氧双键短、键能比一般碳氧双键大；同时，由于O原子的电负性比C原子的高，电子云应该偏向O原子，从而CO分子应该有斯结构式的特点就是要写上孤电子对，也就是比凯库勒式多了几个点。（过于直白）较大的偶极矩。

但CO分子中形成配位键的电子对是由O原子单独提供的，使电子云又反馈到C原子上，在一定程度上补偿了因O原子和C原子间电负性所造成的极性，使得CO分子偶极矩很小，与CO分子偶极矩很小的事实一致。

参考资料来源：

C原子最外层有4个电子，有2个是成对电子，有2个是成单电子，还有1个空的2P轨道；O原子最外层有6个电子，有4个是成2对的成对电子，也有2个是成单电子。

成键时，O的2个单电子与C的2个单电子正常形成化学键，然后O的一对电子进入C的空轨道，形成一个配位键。

跟氮气是等电子体，结构相似。

[IO2F2]-怎么画斯结构

口口口口口口口口口:O.口口口.O：

结构式

“—”表示共用一对电子。H—O—H

“=”表示共用两对电子。 O=O

“≡”表示共用三对电子。N≡N

① 柯赛尔的“八隅律”

认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。

② 成键电子与孤对电子的表示

成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。

③ 结构式的表示：

孤对电子——用小黑点

如： H—N—H N≡16年，美国化学家斯通过对实验现象的归纳总结，提出分子中的原子之间可以通过共享电子对，使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构（除了He为1s2外，其他稀有气体的价电子构型均为ns2np6），这样形成的分子成为共价分子，原子之间通过共用电子对，形成的化学键称为共价键。斯提出了表示共价分子的方法，这些方法画出来的结构式统称为斯结构式。斯理论作为经典的共价键理论在化学键理论发展的历史长河中有着举足轻重的地位，因此成为中学化学竞赛的常考点。N

④ Lewis电子结构式的局限性

按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。

如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构

书写共振论

要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：

① 共振结构式之间只允许键和电子的移动，而不允许原子核位置的改变。

② 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式。

③ 所有的共振结构式必须具有相同数目的未成对电子。以烯丙游离基为例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

⑤ 结构式中所有的原子都具有完整的价电子层都是较为稳定的。

⑦ 负电荷在电负性较大的原子上的较稳定。

共振效应

共振论的应用

请教老师，具体情况比较清楚，经验也比较丰富

的Lewis结构式是什么样的,还有的?感谢了

如：H—O—H H—C≡N

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的Lewis结构式是与BF3相同的正三角形，是折线形，与臭氧相同。

这些都是超电子结构，高中对这些物质是不要求的，到大学了你们会学的。

希望对你有不懂请追问！所帮助！

望采纳！

的Lewis结构式怎么写？

口口口口口口口口口口 / 口口\

弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。.......||

.......O

把孤电子标出来

根据VSEPR，N为sp2杂化，即所有原子可在一个平面上

氧气的lewis结构式？？

斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构3.CCl4没有极性,CH4也没有,那麼CH3Cl跟CHCl3极性接近,所以的是处於中间的CH2Cl2，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。

氧气的斯结构式怎画

斯结构式的写法,对于简单的分子或离子通过观察即可确定,但对复杂的分子或离子,必须通过计算,知道分子中的键数和孤电子对数目.接下来进行原子排布,链状分子中,一般电负性较小的原子居中,而H及电负性较大的原子（如O Cl）则处于端基的位置.依次排好所有各个原子的位置后,两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起,依次到各个原子（每个原子周围应有4对电子,H为1对）使其达到所计算的孤对电子数目.若排列方式不止一种,应将所有的一一列出.对同一分子（或离子）,在几种较稳定的排布中,彼此排列方式互为共振结构式.

HNO3的Lewis结构式到底是咋的? 请尽量说清楚一点,配位键?π键?

HO-N=O

为平面共价分子,中心氮原子sp2杂化,未参与杂化的一个p轨道与周围三个氧原子形成四中心六电子的离域π键.

而这种简单的形式却不能具体地表明物质，甚至出现不同的物质有相同的组成式的情况，而区别这些物质的则是构造式。

O||

- O--N--O -

+

lewis结构式判断正负电荷

同时，凯库勒式可以极大程度上的简化，比如CH4、C2H6、C3H8的凯库勒式。

1.CO是三键,O还剩馀一对孤对电子,那麼O总共含有的电子就是5个,比自身的价电子少了一个因此O带有正电荷.

2.A,理由同上共振论的应用主要包括说明有机化合物的物理性质和化学性质两个方面，在物理性质方面可以用来说明分子的极性（偶极矩）键长，离域键、键能等，在化学性质方面可以用来预测反应的产物比较化合物酸碱性的强弱；判断反应条件稳定，电荷的分布位置和解释多重反应性能等，但只应当适当选用而不能过分强调它的应用。总之，任何一个化学反应是电子云的分布价键的变化和共振的结果所以解释绝大多数化学或立体化学问题时共振论，共价键论（价键和分子轨道理论）量子力学等理论要结合起来，要确实掌握共振的定量概念，因为，它们相互补充也有它们的缺点，属于共扼效应有一些问题，也是要运用分子轨道理论方法来解决。用共振式来形式化地（定性地）描述电子离域化系统很方便，在实际用上很有价值，因此用仍很广泛。

4.BBBBBBBBBBBBBB完全对称

斯结构式书写举例

1.组成式

未杂化的p轨道，和非羟基氧的p轨道重叠，形成三中心四电子的大π键组成式的书写方法是将元素的种类和数量统和，是最简单的一种表示形式。

举个简单的例子：C2H6O

2.凯库勒式

凯库勒式是最简单的一种结构式，它的特点就是不写孤对电子（非共有电子对）。

水的凯库勒式

CH4、C2H6、C3H8的凯库勒式

3.斯结构式

比如水的斯结构式是这样的：

水的斯结构式

从图中我们可以看出氧原子周边存在四电子，氢、氧之间形成共价键。

斯结构式的书写方法也很简单，我总结为：

键合电子——用线连1拆2补3计算4再补

拆就是将构造式拆成不同的几部分，补就是补充电子，算就是：

形式电荷（形式电荷） =原本原子最外电子数-共价键数（共有结合数-孤对电子的数（引共有电子对数）

再算出形式电荷